На 44 г смеси, состоящей из меди, железа и алюминия, подействовали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 19,04 л (н. у.) газа. при действии на такую же смесь такой же массы избытка концентрированной серной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. определите состав смеси в % по массе.

помогите, подскажите, в каком направлении двигаться для решения этого нечто.

Запишем уравнения реакций:

Cu+2H2SO4 (конц) = CuSO4+SO2+2H2O

Fe+H2SO4 (конц) = реакция не идет пассивирование металла

AI+H2SO4 = реакция не идет пассивирование

n (SO2) = 6,72/22,4=0,3 моль

M (Cu) = 64 г/моль

nSO2=n (Cu) = 0,3 моль

m (Cu) = n*M=0,3*64=19,2 гр

Запишем уравнения реакций:

Fe+H2SO4 (разб) = FeSO4+H2

2AI+3H2SO4 (разб) = AI (SO4) 3+3H2

Cu+H2SO4 = реакция практически не идет нужны особые условия (безводная кислота или кислород)

m (Fe+AI) = 44-19.2=24,8 гр

n (H2) = 19,04/22,4=0,86 моль

Пусть n (Fe) = xмоль

n (AI) = у моль

По уравнению реакции Мольере соотношение AI2

2:3 n (AI) = 1,5 моль

Составим первое уравнение системы:

x+1,5 у=0,86. n=m/M. Отсюда:

m (AI) = 27 у

m (Fe) = 56 у

Составим второе уравнение системы:

56x+27 у=24,8

Соеденим два уравнения в систему:

х+1,5 у=0,86

56x+27 у=24,8

х=0,25 моль

у=0,4 моль

Находим массу аллюминия и железа:

m (AI) = 27*0,4=10,8 гр

m (Fe) = 56*0,25=14 гр

m (Cu) мы нашли ранее = 19,2 гр

Проверяем 10,8+14+19,2=44 гр

Находим массовые доли элементов смеси:

w = m (ве-ва) / m (р-ра)

w (AI) = 10,8/44*100=24,6%

w (Fe) = 14/44*100=31,8%

w (Cu) = 19,2/44*100=43,6%