Рассчитайте массу осадка полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 20 процентов с 20 л аммиака (н. у)

Для начала запишем реакцию:

AlCl₃+3NH₃+3H₂O=Al (OH) ₃↓+3NH₄Cl

n (NH₃) = 20/22.4=0.893 моль;

m (AlCl₃) = 50*0.2=10 г;

n (AlCl₃) = 10/133.5=0.075 моль;

Решаем задачу по недостатку. То есть количество прореагировавшего аммиака будет равно 0.225 моль.

n (Al (OH) ₃) = 0.075 моль;

m (Al (OH) ₃) = 78*0.075=5.85 г;

Ответ: 5.85 г.