Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 300 г 5% раствора FeSO4 с необходимым количеством NaOH

Дано:

m (FeSO4) = 300 г

w (FeSO4) = 5%

m (Fe (OH) 2) - ?

Решение:

1) FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe (OH) 2

2) m (FeSO4 чистого) = 300 * 100/5 = 15 г

3) n (FeSO4 чистого) = 15/152 = 0.1 моль

4) пусть n (Fe (OH) 2) - x, тогда 0.1/1 = x/1, x = 0.1, следовательно n (Fe (OH) 2) = 0.1 моль

5) m (Fe (OH) 2) = 0.1 * 90 = 9 г

Ответ: 9 г