После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н. у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

H2SO4 + 2NH3 = (NH4) 2SO4

Чтобы найти массовую долю соли, нужно m/m (р-ра) масса р-ра нам известна 66 г. Найдем m:

выразим аммиак через моли:

n = V / Vm n = 0.0448 / 22.4 = 0.02 моль

т. к перед NH3 стоит коэффициент 2 n NH3 : n (NH4) 2SO4 как 2:1 = 0,01 моль

m = M * n где М - молярная масса (132 г/моль) = 0,01 * 132 = 1,32 г

1,32/66 г = 0,02 или 2%

Отв: 2%

Дано:

V (NH3) = 0,448 л

m (р-ра (NH4) 2SO4) = 66 г

Найти:

ω ((NH4) 2SO4) - ?

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

2NH3+H2SO4 = (NH4) 2SO4

2) Найдем кол-во аммиака:

n=V/Vm

n (NH3) = V (NH3) / Vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль

3) Найдем кол-во сульфата аммония:

По уравнению реакции:

n ((NH4) 2SO4) = n (NH3) / 2

n ((NH4) 2SO4) = 0,02 моль/2=0,01 моль

4) Найдем массу сульфата аммония:

m=M*n

M ((NH4) 2SO4) = 132 г/моль

m ((NH4) 2SO4) = M*n=132 г/моль*0,01 моль=1,32 г

5) Найдем массовую долю соли в полученном растворе:

ω ((NH4) 2SO4) = m/m (р-ра (NH4) 2SO4) = 1,32 г/66 г=0,02≈2%

Ответ: 2%