Химия

1) В посудину, которая содержит 50 г 16% раствора CuSO4 насыпали 2 г порошка магния. Посчитайте массовую долю продукта реакции, которая находится в растворе

2) в 3 пронумерованных пробирках без этикеток содержатся барий нитрат, Аргентум (1) нитрат, барий гидроксид. С помощью каких химических реакций можно распознать эти вещества.

Задача 1

Пишем реакцию

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu

Считаем массу сульфата меди

m = m (раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 г

Считаем массу воды: 50 - 8 = 42 г

Считаем количество вещества сульфата меди

n = m / M = 8 / 160 = 0.05 моль

Для реакции нужно столько же магния

Считаем количество вещества магния

n = m / M = 2 / 24 = 0.083 моль

Видим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату меди

По уравнению реакции n (CuSO4) = n (MgSO4) = 0.05 моль

Считаем массу сульфата магния

m = n * M = 0.05 * 120 = 6 г

Ну и считаем массовую долю сульфата магния в конечном растворе

w = m (MgSO4) / (m (MgSO4) + m (H2O)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5%

Задача 2

Сначала добавим во все пробирки нитрат магния

Ba (NO3) 2 + Mg (NO3) 2 = реакция не идет и изменений нет

AgNO3 + Mg (NO3) 2 = реакция не идет и изменений нет

Ba (OH) 2 + Mg (NO3) 2 = Mg (OH) 2↓ + Ba (NO3) 2 (образование белого желеобразного осадка)

В оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрия

Ba (NO3) 2 + NaCl = реакция не идет и изменений нет

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 (образование белого творожистого осадка)

В оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрия

Ba (NO3) 2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (образование белого, похожего на молоко осадка)