Навеску фосфора массой 9, 3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200 г 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции

2P + O2 - > P2O5

n (p) = 9.3/31=0.3

2n (p) = n (P2O5)

n (P2O5) = 0.15

200*0.1=20 г

P2O5 + 6NaOH - > 2Na3PO4 + 3H2O

n (NaOH) = 40/20=2

на 1 моль Оксида фосфора прореагирует 6 моль щелочи

а на 0.3 моль оксида фосфора прореагирует 1.8 моль щелочи

щелочи у нас в избытке.

значит получится 0.6 моль фосфата натрия.

Ищем его массу.

m (Na3PO4) = 164*0.6=98.4 г

w (Na3PO4) = 98.4/242.6=0.405 или 40.5%