Вычислите массу азота и массу водорода, которые потребуются для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды (25% раствора аммиака). Плотность аммиачной воды составляет 0,9 г/мл, выход аммиака возьмите равным 20% от теоретически возможного.

N2 + 3H2=2NH3

m аммиачной воды = 100000 л / (0,9 грамм/мл) = 111111 грамм,

m (NH3) практич=111111 грамм*0,25=27777 грамм,

n (NH3) практ=27777 грамм / (17 г/моль) = 1634 моль

n (NH3) теоритич=1634 моль/0,2=8167 моль

n (N2) = n (NH3) / 2=4083 моль

m (N2) = 4083 моль*28 грамм/моль=114338 грамм

n (H2) = 1.5n (NH3) = 12255.5 моль

m (H2) = 12255.5 моль*2 г/моль=24510 грамм

Ответ: 24.510 килограмм H2 и 114.338 килограмм N2