Какова реакция среды раствора в результате смешивания азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 10% и раствора гидроксида калия массой 80 г с массовой долей КОН 5%

Как я понимаю это должно решаться так:

Реакция протекает согласно уравнения:

HNO3+KOH=KNO3+H2O

Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63

Моль вес гидроксида калия КОН=39+16+1=56

Теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. Если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная)

Определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ.

Азотная кислота: 60 грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты.

Гидроксид калия: 80 грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия.

Теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ.

Например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм.

63 - 56

6 - Х

Х=6*56/63=5,3 грамма.

Таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма.

Значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды.

Среда будет кислотная.

Ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.