Задать вопрос
3 июля, 17:03

Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

+3
Ответы (1)
  1. 3 июля, 18:14
    0
    Ме + 2HCL=Н2+MeCl2

    n (Н2) = 1,12/22,4=0,05 моль

    n (Me) = n (H2) = 0,05

    Mr (Me) = m/n=1,2/0,05=24

    это металл магний
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Навеску некоторого металла массой 1, 2 г растворили в избытке соляной кислоты. Врезультате реакции выделился водород объемом 1, 12 л (н. у.) и образовался сульфатметалла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?
Ответы (1)
навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?
Ответы (1)
Навеску массой 16.5 г состоящую из железа и оксида железа (2) растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород обьёмом 3.3 дм. Определите массовую долю железа в навеске.
Ответы (1)
Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?
Ответы (1)
При взаимодействии 18 г некоторого металла со стехеометрическим количеством разбавленного раствора серной кислоты образовалось 1,5 г водорода. В полученной соли металл двухвалентен.
Ответы (1)