Навеску массой 16.5 г состоящую из железа и оксида железа (2) растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород обьёмом 3.3 дм. Определите массовую долю железа в навеске.

Question

Химия

Андрона

12 октября, 21:04

Навеску массой 16.5 г состоящую из железа и оксида железа (2) растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород обьёмом 3.3 дм. Определите массовую долю железа в навеске.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Эля · Answer 1

х г 3,3 дм³

Fe+2HCl=FeCl2+H2

1 моль 1 моль

56 г/моль 22,4 дм³/моль

56 г 22,4 дм³

х=m (Fe) = 8.25 г

ω (Fe) = 8,25 г/16,5 г = 0,5 или 50%

Ответ: 50%