При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5 гр нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л водорода. Определить массу растворенного металла.

Question

Химия

Добромира

13 октября, 17:57

При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5 гр нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л водорода. Определить массу растворенного металла.

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Инна · Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n (H2) = 2.24/22.4=0.1 mol

1 mol Zn-1 mol H2

x mol Zn-0.1 mol H2

x=0.1 mol, m (Zn) = 0.1*65=6.5 гр

С учетом примесей масса металла=6,5*100 / (100-4,5) = 6,81 гр