при каком процессе выгоднее производить нагревание 2 молей аргона на 100 К а) изобарическом б) изохорическом

v = 2 моль

dT=100 К

R=8.31 Дж / (моль*К)

нагревание, значит газ получает тепло Q

по первому закону термодинамики Q=A+dU

а) при изобарическом p=const

работа A=p*dV = vR*dT

изменение внутренней энергии для одноатомного газа (Аргон)

dU = 3/2 vR*dT

Q = A+dU = vR*dT + 3/2 vR*dT = 5/2 vR*dT = 5/2 * 2*8,31*100 = 4155 Дж

б) изохорическом V = const dV=0

работа A=p*dV = 0

изменение внутренней энергии для одноатомного газа (Аргон)

dU = 3/2 vR*dT

Q = A+dU = 0 + 3/2 vR*dT = 3/2 vR*dT = 3/2 * 2*8,31*100 = 2493 Дж

выгоднее, значит меньше тепла

ответ б) изохорическом