Задать вопрос
ИнформатикаИнформатика
19 мая, 07:31

Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной кислотой массой 50 г. Определите элемент ...

+4
Ответы (1)
  1. 19 мая, 08:41
    0
    1) m (Hcl) = 50*0.292=14.6 г

    2) n (hcl) = m/M=14.6/36.5-=0.4 моль

    3) n (оксида металла) = 0,4/2=0,2

    4) M (оксида металла) = 8/0,2=40

    5) раз металл двухвалентен, то значит формула - MeO, следовательно вычти из молярной массы оксида массу кислорода

    М (металла) = 40-16=24

    следовательно, MgO
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной кислотой массой 50 г. Определите элемент ... ...» по предмету 📗 Информатика. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Главная » Информатика » Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной кислотой массой 50 г. Определите элемент ...
Регистрация Забыл пароль