К 125 г 4,9%-ной ортофосфорной кислоты добавили 7,1 г оксида фосфора (V). Определите массовую долю кислоты в последнем растворе.

Находим массу кислоты в исходном растворе

m (H3PO4) = m (раствора) * W%/100% = 125*4,9/100 = 6,125 г

Находим массу образовавшейся кислоты

7,1 г х

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

1 моль 2 моль

М=142 г/моль М=98 г/моль

n=7,1/142 = 0,05 моль

По уравнению реакции кислоты образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида, следовательно n (H3PO4) = 0,05*2=0,1 моль

m (H3PO4) = 98*0,1=9,8 г

Находим общую массу кислоты в получившемся растворе

m (кислоты) = 6,125+9,8 = 15,925 г

Находим массу образовавшегося раствора

m (раствора) = 125 + 7,1 = 132,1 г

W (H3PO4) % = m (H3PO4) * 100%/m (раствора) = 15,925*100%/132,1 = 12,05%