Газообразный углеводород массой 33 г сожгли. При этом получили углекислый газ объемом (н. у.) 50, 4 дм3 и воду массой 54 г. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,517. Определить малекулярную формулу углеводорода

Обозначим неизвестный углеводород как CxHy

Запишем его горение:

CxHy + O2 = CO2 + H2O

Рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода:

Mr = D (возд) * 29 = 1,517*29 = 44

Рассчитаем количество вещества CO2

n = V/Vm = 50,4 дм3/22,4 дм*/моль = 2,25 моль

Рассчитаем количество вещества H2O

n = m/M = 54 г/18 г/моль = 3 моль

Из уравнения реакции:

n (C) = n (CO2) = 2,25 моль

n (H) = 2n (H2O) = 6 моль

Соотношение молей углерода и водорода:

n (C) : n (H) = 2,25:6, домножив эти числа на 1,3333 (на другое не получится просто) приводим к целым числам: 3:8 - такое отношение атомов только в молекуле пропана - C3H8

проверяем по молекулярной массе:

Mr (C3H8) = 3Ar (C) + 8Ar (H) = 3*12 + 8*1 = 36 + 8 = 44

Все верное, неизвестный углеводород - пропан