Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + СО2 + Н2 О

СО2 + Н2 О = Н2 СО3

NaOH + Н2 СО3 = NaHCO3 + Н2 О

n (СаСО3) = m (СаСО3) / M (СаСО3) = 10 / 100 = 0,1 моль

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 10 / 36.5 = 0.27 моль

HCl в избытке, в расчет его не берем

По реакции 1n СаСО3 = 1n Н2 СО3 = 1n NaHCO3

следовательно: m (NaHCO3) = n (NaHCO3) * M (NaHCO3) = 0.1 * 84 = 8,4 грамм

Ответ: 8,4 грамма