В 500 г 2% раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г оксида калия. Вычислите, какой объем воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нем стала равной 5%.

M (H3PO4) = 0.02*500=10 г

n (H3PO4) = 10/98=0.1 моль

n (K2O) = 9.6/94=0.1 моль

по молям реагенты в отношении 1:1. Скорее всего получится кислая соль:

K2O + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

n (KH2PO4) = 0.1 моль

m (KH2PO4) = 0.1*136=13.6 г

если после упаривания раствор стал 5%-ным, то найдем сколько весит этот раствор:

m (раствор) = 13.6/0.05=272 г

а до упаривания масса была 500+9.6=509.6 г

тогда упарено 509.6-272=237.6 г