К раствору содержащему 6,5 г AgNO3 прилили 36 мл 26%ного раствора хлорида натрия (р=1,2 г/мл). Найти массу осадка

AgNO3+NaCl=>AgCl (осадок) + NaNO3

m раствора (NaCl) = 1.2 г/мл*36 мл=43.2 г

w=mp:mв * 100%

0.26=43.2 г:m в

m (NaCl) = 166 г

v (кол-во вещества) (AgNO3) = 6.5 г: 102 г/моль=0.06 моль

v (NaCl) = 166 г: 58.5 г/моль=2.8 моль

Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v (AgNO3) = 0.06 моль

v (AgCl) = 0.06 моль - рассчитано по свойству пропорции

M (AgCl) = 75.5 г/моль

m (AgCl) = 0.06 моль*75.5 г/моль=4.53 г

Ответ: 4.53 г