1. рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 342 г гидроксида бария и 294 г серной кислоты

2. рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии267 г хлорида алюминия и 120 г гидроксида натрия

Пишем реакцию:

Ba (OH) 2+H2SO4->BaSO4 (осадок) + 2H2O

Теперь мы должны вычислять молы Ba (OH) 2 и H2SO4 и какой из них моль меньше, мы с ним найдём массу осадка

342/171=2 моль*Ba (OH) 2*

294/98=3 моль * H2SO4*

у Ba (OH) 2 моль меньше и теперь осталось вычислить массу осадка

342 - * = 342*233/171=466 грамм

171. - 233

2) Пишем реакцию

Al2Cl3+3NaOH->Al2 (OH) 3 (осадка) + 3NaCl

и опять, алгоритм решения как и в первой

находим моль веществ

1) 267/160.5=1.66 моль (Al2Cl3)

2) 120/120=1 моль (NaOH)

3) у нас моль у NaOH меньше и с ним находим массу осадка

120. - * = 105 грамм

120. - 105