Оксид серы 6, массой 20 г растворили в 150 г 15% раствора серной кислоты, вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе

Оксид серы 6 не будет на прямую реагировать с серной кислотой, он будет реагировать с водой отсюда So3+h20=h2so4

n (so3) = 20 г/80 г/моль = 0.25 моль

m (полученной h2so4) = 0.25 моль * 98 г/моль=24.5

m (h2so4 которая не вступила в реакцию) = 150 г*0.15=22.5

Общая масса раствора 150+20=170 г

Общая сумма h2so4 = 22.5+24.5=47 г

w (h2so4) = 47 г/170 г * 100%=27.6%

M (H2SO4) = 150*0,15=22,5 гр

w=m (ве-ва) / m (ра-ра) * 100=22,5+20/150+20*100=42,5/170*100=25%