1. Найти объём водорода, который полностью прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль.

2. 200 грамм 4,9%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим избыток нейтрата бария. Определить массу полученного осадка и количество азотной кислоты.

1.

O2+2H2=2H2O

n (O2) = 0.6 моль

n (O2) / 1=n (H2) / 2

=>n (H2) = 1.2 моль

V (H2) = n*Vмолярное=1.2*22.4=26.88 л

2.

H2SO4+Ba (NO3) 2=BaSO4+2HNO3

m (H2SO4) = 200*0.049=9.8 г

n (H2SO4) = 9.8/98=0.1 моль

n (H2SO4) / 1=n (BaSO4) / 1=n (HNO3) / 2

n (BaSO4) = 0.1 моль

m (BaSO4) = 0.1*233=23.3 г

n (HNO3) = 2*0.1=0.2 моль