10 г MgO обработали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Какая соль образовалась при этом?

Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?

1) Образовался нитрат магния - MgNO3

2) 2ZnO+2HNO3=2ZnNO3+H2O

n (ZnO) = m/M=16.2 г/65 г/моль=0,2

n (HNO3) = 30 г/63 г/моль=0,5

ZnO полностью вступает в реакцию, HNO3 - с избытком. Проводим расчеты с веществом полностью вступающим в реакцию.

n (ZnO) = n (HNO3) = 0,2-по уравнению

m (ZnNO3) = nM=0.2 моль*189 г/моль=37,8 г