При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю выхода выхода спирта.

Дано:

m (CH₃COH) = 90 г

m практич. (C₂H₅OH) = 82 г

w выхода (C₂H₅OH) - ?

Решение:

w выхода = m практич. / m теоретич. * 100%

Найдём теоретическую массу этилового спирта:

1) Составим уравнение реакции:

CH₃COH + H₂ - - > C₂H₅OH (условие: t°, Ni)

2) Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида:

n (CH₃COH) = 90 г / 44 г/моль ≈ 2 моль

По уравнению реакции n (C₂H₅OH) = n (CH₃COH) = 2 моль

m теоретич. (C₂H₅OH) = 2 моль * 46 г/моль = 92 г

w выхода (C₂H₅OH) = 82 г / 92 г * 100% = 89%

Ответ: 89%