При взаимодействии фосфора массой 6.2 гр. с хлоридом был получен пентахлорид фосфора (PCL5) массой 12 г.

Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного.

2P+5cl2=2Pcl5

n (p) = m / M=6.2 / 31=0.2 моль

По уравнению реакции видно что n (Pcl5) = n (p) значит (Pcl5) = 0.2 моль

M (Pcl5) = 35.5*5+31=208.5 г/моль

m (Pcl5) = n*M=0.2*208.5=41.7 г - масса теоритическая

выход находим по формуле W=m (практ) / m (теор) практ - по условию теор - по уравнению

W (Pcl5) = 12 / 41.7=0.2877 - 28.77 %

Найти:

W выхода (PCl5) - ?

Дано:

m (P) = 6,2 г

M (P) = 31 г/моль

M (PCl5) = 208,5 г/моль

m практ. (PCl5) = 12 г

Решение:

2P + 5Cl2 = 2PCl5

n (P) = m/M = 6,2/31 = 0,2 моль

n (PCl5) = n (P) = 0,2 моль

m теор. (PCl5) = n х M = 0,2 х 208,5 г

W выхода (PCl5) = m практ. / m теор. = 12 / 208,5 = 0,058 (5,8 %)