К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка

Дано:

m (H2SO4) = 200 г

w (H2SO4) = 12,25%

Найти: m (BaSO4)

Решение:

H2SO4+Ba (NO3) 2=2HNO3+BaSO4

200 г-100%

х-12,25% х=24,5 г (H2SO4-чистая)

М (H2SO4) = 2+32+64 г/моль=98 г/моль

ню=m/M=24,5 г: 98 г/моль=0,25 моль

подставляем в формулу, сверху, где серная кислота 0,25, а где BaSO4-х, а снизу по 1 моль, х=0,25 моль (BaSO4), m=ню*М=233 г/моль*0,25 моль=58,25 г

М (BaSO4) = 137+32+64 г/моль=233 г/моль

Ответ: 58,25 г