Дано термохимическое уравнение 2 Н2 О=2 Н2+О2-571,6 кДж. Для проведения этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты. Сколько молей воды при этом разложится.

А все потому, что задача слишком простая.

Запишем уравнение:

2H₂O = 2H₂ + O₂ - 571,6 кДж

Из ТХ уравнения:

Разложению подвергается 2 моль воды и поглощается 571,6 кДж тепла, теперь представим, будто количество вещества воды, при разложении которого поглощается 285,5 кДж теплоты равно некоторому ξ и составим нехитрую пропорцию:

2 моль - > - 571,6 кДж

ξ моль - > - 285,5 кДж

Откуда находим:

ξ ≈ 1 моль

Ответ: при разложении 1 моль воды, поглотится 285,5 кДж энергии