Приведите примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства воды

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

CaH2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2

В обоих случаях вода - окислитель за счет Н в степени окисления + 1.

Имея в своем составе и хлороводород может быть и окислителем, и восстановителем.

Те же самые свойства обнаруживает и соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем будет выступать не атом из молекулы, а гидратированный ион водорода, получившийся при диссоциации последней. Аналогично обстоит дело и с восстановителем.

По аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные кислоты. Конечно, некоторые из этих соединений, например, и углеводороды, считать кислотами как-то непривычно. Но привычка - дело наживное. Аммиак, например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкими металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и другими металлами, выделяя водород, т, е, за счет Н+1 аммиак, как и хлороводород, выступает окислителем. Например:

2K0 + 2NH+1 = H20 + 2K+1NH 2