По уравнению реакции Fe (OH) 2=FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества

Дано:

m (Fe (OH) 2) = 45 г

найти : m (FeO) = ?

Во-первых, Перепиши формулу (уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe (OH) 2 напиши 45 г.

Потом под FeO напиши что это X.

Потом Mr (FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

Mr (Fe (OH) 2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль

затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее (в уравнении реакции)

Пишешь: составляем пропорцию.

90 г Fe (OH) 2 - - - 72 г FeO

45 гFe (OH) 2 - - - X г FeO

X = (45 * 72) : 90 = 36 г

ответ: 36 г