Мне нужно решить эту задачу до завтра, помогите!

150 г карбоната кальция содержащего 20% примесей прокалили. Выделившийся газ смешали с 17.92 л азота при н. у. Определить относительную молярную массу полученной газовой смеси

M (CO2+N2) = M (CO2) * ω (CO2) + M (N2) * ω (N2)

ω (CaCO3) = 100%-ω примесей=100%-20%=80%

m (CaCO3) = 150 г*80%/100%=120 г

120 г хг

CaCO3=CaO+CO2

100 г 44 г

х = 120*44/100=52,8 г

m (N2) = V*M/Vm=17.92 л*28 г/моль/22,4 л/моль = 22,4 г

м (смеси) = 52,8+22,4=75,2 г

ω (СO2) = m (CO2) / mсмеси=52,8/75,2=0,70

ω (N2) = 1-0.7=0.3

M (CO2+N2) = 44 г/моль*0,7+28 г/моль*28=30,8+8,4=39,2 г/моль