Какое количество вещества серы необходимо сжечь для получения 33 грамм сернистого газа, что составляет 98,2% от теоретически возможного?

Дано:

m (SO2) = 33 грамма

w (SO2) = 98,2%

Найти:

n (S) - ?

Решение:

1) w=mпр * 100%/mтеор.

98,2 = (x*100%) / m теор.

33*98,2%=100%*x

m=3040,6/100%

m (SO2) = 30,406 грамм

2) S+O2->SO2

3) m->n

n (SO2) = 30,406/64=0,4 моль

M (SO2) = 32+32=64 гр/моль

4) n (S) = n (SO2) = 0,4 моль

5) от количества идем на массу:

n (S) - >m (S)

m (S) = 32*0,4=12,8 грамм

M (S) = 32 гр/моль

Ответ: 12,8 грамм