При сжигании предельного одноатомного спирта израсходовано 6,72 л (н. у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 5,4 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

СnH2n+2O + 1.5n O2 - > nCO2 + (n+1) H2O

n H2O = 5.4/18 = 0,3 моль ... n H = 2n (H2O) = 0,6 моль

n O2 = 6.72/22,4=0.3 моль

по реакции

1.5n=0.3

n=0.2

n CO2 = 0.2 моль, отсюда n C = n CO2 = 0.2 моль

установим формулу

n C : n H = 0.2 : 0.6 = 2 : 6

формула С2H5OH

можно было гораздо легче конечно решить) но здесь подробнее