Задача!

при взаимодействии 54 г AL с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н. у) сколько это составляет процентов от теор. возможного?

Реакция протекает согласно уравнения:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль

Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль

Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль

А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.

Составим простую пропорцию

2*27 (54) - 3*2 (6)

54 грамма - Х грамм

Х=54*6/54=6 грамм

В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля.

Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода.

По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода.

Вычислим выход по пропорции:

67,2 литра - 100%

6,384 литра - Х %

Х=6,384*100/67,2=9,5%

Ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.