Сколько времени потребуется для разложения 1 моль воды при силе тока 6 А.

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O - - (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H + (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.

Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F - постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.

Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.

Q = It = 4F

t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа