1) При разложении 0.05 г оксида металла образовалось 10 мл кислорода (н. у.).

Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.

2) На сжигание 1.5 г двухвалентного металла требуется 0.69 л кислорода (н. у)

Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла

Question

Химия

Саша

13 декабря, 03:04

1) При разложении 0.05 г оксида металла образовалось 10 мл кислорода (н. у.).

Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.

2) На сжигание 1.5 г двухвалентного металла требуется 0.69 л кислорода (н. у)

Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Славуся · Answer 1

2) 1,5 г 0,69 л

2Me + O2=2MeO

2 х 22,4 л

х = 1,5*22,4/0,69*2=24 магний

М эк (Mg) = M (Mg) / валентность = 24/2=12 г/моль

0,05 г 0,01 л

1) 2MeO⇒ O2

х 22,4

х = 0,05*22,4/0,01=112

2 у + 32=112

2 у=80

у=40 кальций

Мэк (Ca) = 40/2=20 г/моль