к 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. определите массу выпавшего осадка.

13,35 г Х г

2AlCl3 + 3Pb (NO3) 2 = 2Al (NO3) 3 + 3PbCl2 ↓

267 г 834 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M xn

m (AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г

m (PbCl2) = 278 г/моль х 3 моль = 834 г

Теперь найдем массу соли в растворе:

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (AlCl3) = 15% х 89 г / 100% = 13,35 г

Теперь найдем массу осадка:

13,35 г / 267 г = Х г / 834 г

m (PbCl2) = 13,35 г х 834 г / 267 г = 41,7 г