7. Решите задачу. Рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

Дано:

m (CaСO3) = 235 кг

W (прим некарбонат.) = 15 %

Найти:

m (СaO)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 15% = 85%

m (осн. комп) = m (тех. прод) ∙ w (осн. комп) / 100%

m (осн. комп.) (CaСO3) = 235 кг ∙ 85%/100% = 200 кг

Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь) :

200 г х л

СaCO3 = СaO + CO2 ↑

100 г 56 г

200 г - - - х г

100 г - - - 56 г

х = 200 г ∙ 56 г/100 г = 112 кг

ответ: m (CaO) = 112 кг