Оксид кальция полученный при прокаливании 20 г карбоната кальция обработали водой. Вычислите массу полученного продукта

CаСО3 = CaO + CO2

M (CaCO3) = 100 г/моль

М (СаО) = 56 г/моль

Количество вещества СаСО3:

n = m/M n=20 г/100 г/моль=0,2 моль

По уравнению число моль СаСО3 равно число моль СаО.

значит n (CaO) = 0.2 моль

CaO + H2O=Ca (OH) 2

в уравнении отношение число моль СаО равно числу моль Са (ОН) 2,

значит n (Ca (OH) 2) = 0.2 моль

Масса полученного продукта:

m=n*M

М (Са (ОН) 2) = 74 г/моль

m = 0.2 моль * 74 г/моль=14,8 г