Вычичлите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с исбытком хлорида алюминия

3NaOH + AlCl3 = Al (OH) 3 (осадок) + 3NaCl

Находим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w x m (раствора) / 100% = 2% x 400 г/100% = 8 г

Вычисляем количество вещества гидроксида натрия:

n (NaOH) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль

Определяем колиичество вещества осадка. По уравнению реакции:

n (Al (OH) 3) = 3n (NaOH)

n (Al (OH) 3) = 0,2/3 = 0,066 моль

Вычисляем массу осадка гидроксида алюминия:

m (Al (OH) 3) = n x M = 0,066 моль х 78 г/моль = 5,148 г