Решите задачу:

При взаимодействии железа с соляной кислотой выделилось 44,8 литра водорода, что соответствует 90% от теоретического, определите массовую долю железа содержащегося в техническом железе.

Fe+2HCl-->FeCl2+H2↑

Теоретически (w=100%=>r=100%) :

n (H2) = V/Vm=44,8 л/22,4 л/моль=2 моль

n (Fe) = n (H2)

m (Fe) = n*M=2 моль*56 г/моль=112 г

Практически (w=? r=90%)

V' (H2) = 0,9*V (H2) = 40,32 л

n' (Fe) = n' (H2) = 40,32 л/22,4 л/моль=1,8 моль

m' (Fe) = n'*M=1,8 моль*56 г/моль=100,8 г

w (Fe) = 100,8 г/112 г=0,9

Ответ: 90%