Найти объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка с 500 мл раствора серной кислоты с плотностью 1.14 г/мл.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m (H2SO4) = V*p = 500 * 1.14 = 570 г

n (H2SO4) = 570 / 98 = 5.82 моль

V (H2) = 5.82*22.4 = 130.3 л

Дано:

V (H2SO4) = 500 мл

p (H2SO4) = 1,14 г/мл

Найти: V (H2) - ?

Решение:

1) Записываем уравнение химической реакции:

Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2

2) Находим массу серной кислоты:

m (H2SO4) = V (H2SO4) * p (H2SO4) = 500 мл * 1,14 г/мл = 570 г

3) Вычисляем количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4) = 570 г: 98 г/моль = 5,8 моль

4) Находим количество вещества водорода:

n (H2) = n (H2SO4) = 5,8 моль

5) Вычисляем объём водорода:

V (H2) = Vm * n (H2) = 22,4 л/моль * 5,8 моль = 130 л.

Ответ: V (H2) = 130 л.

Прошу вас.