Задать вопрос
13 июля, 17:35

Какая масса соли получится при растворении 2 г оксида магния в серной кислоте?

+2
Ответы (2)
  1. 13 июля, 19:55
    0
    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

    n MgO = 2/40 = 1/20 = 0.05 моль

    n MgO = n MgSO4 = 0.05 моль

    m MgSO4 = 0.05*120=6 г
  2. 13 июля, 21:13
    0
    MgO + H2SO4 - - - > MgSO4 + H2O

    n (MgO) = 2 г / 40 г / моль = 0.05 мольn

    n (MgO) = n (MgSO4) = 0.05 моль

    m (MgSO4) = 0.05 моль * 120 г / моль = 6 г

    Ответ: 6 г
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Какая масса соли получится при растворении 2 г оксида магния в серной кислоте? ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы