Какое количество по массе гашеной извести (Ca (OH) 2) может быть получено из 2 кг (СaO), содержащего 20 % примесей?

CaCO3 - известняк, CaO-негашеная звесть, Ca (OH) 2 - гашеная известь

найдем массу известняка 100*0,8 = 80 кг, это составляет 0,8 кмоль

0,8 кмоль 0,8 кмоль

CaCO3 - > CaO+CO2

100 г/моль 56 г/моль

0,8 кмоль 0,8 кмоль

CaO + H2O = Ca (OH) 2

56 г/моль 74 г/моль m (Ca (OH) 2) = 0,8 кмоль * 74/кг/кмоль=59,2 кг, выход от теоретически возможного = 59,2*0,8 = 47,36 кг