Оксид серы (4. валент.) вступил в реакцию с 300 мл 16% раствора гидроксида калия. Какова масса соли?

Составляем уравнение реакции:

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т. е. 300*0,16=48 (г КОН).

2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/M

M (KOH) = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

n=48 г / 56 г на моль=0, 86 моль

3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3) :

2 моль (КОН) - 1 моль (K2SO3)

0,86 моль (КОН) - х моль (K2SO3)

х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3)

4) И последнее действие - считаем массу полученной соли по формуле m=n*M

M (K2SO3) = 39 (K) * 2+32 (S) + 16 (O) * 3=158

m (K2SO3) = 158*0,43 = 67,9 г.

Ответ: масса соли K2SO3 равна 67,9 г