Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, который необходим для полной нейтрализации 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Дано:

M (р-ра NaOH) = 200 г

w (NaOH) = 20% = 0,2

Найти:

m (H2SO4) = x г.

Решение:

Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г

М (NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

n (NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

М (H2SO4) = 98 г/моль

По уравнению реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что n (H2SO4) в 2 раза меньше, чем n (NaOH), то есть 1 моль / 2 = 0,5 моль

отсюда масса H2SO4 = n*M = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.

Ответ: m (H2SO4) = 49 г