Помогите с химией, очень прошу : (Определите объем выделившегося H2 в реакции, для которой был взят этанол химическим количеством 0,7 моль и натрий массой 13 г.

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa+H2

M (Na) = 23 г/моль

n (Na) = 13/23=0.565 моль берем хим. кол-во натрия, потому что избыто этанола

0.565/2=X/1 X=0.2825

V (H2) = 0.2825*22.4=6.328 дм (куб.)

ответ: 6,328 дм (куб.)

Уравнение реакции 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa (Этилат натрия) + H2.

Из уравнения реакции видно, что привзаимодействии 2 моль этанола с двумя моль натрия выделяется 1 моль водороду.

Молекулярная масса натрия равна 23 г/моль, так как дано 13 г натрия, то получается 13/23=0.57 моль натрия, которые провзаимодействовав с 0.57 моль этанола выделят из него 0.285 моль водорода.

Что соответствует 0.285*22.4 (один моль любого газа занимает обьём 22.4 л) = 6.4 л водорода приблизительно.