Какой объём кислорода потребуетсч для сжигания 37,5 г фосфора?

сначала пишем уравнение реакции:

4P + 5O2 = 2P2O5

смотри что надо найти:

V (O2) - ?

вспоминаем формулу:

V = Vm * n

По условию известно что фосфора было 6,2 г значит мы можем найти его кол-во:

n (P) = m/Mr = 37.5 / 31 = 1.2 моль

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:

4/5 = 0,8

Значит кол-во вещества кислорода:

0,8 * 1,2 = 0,96 моль

Так как нам все известно для нахождения объема то:

V (O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,96 моль = 2,584 л

Ответ: 2,504 л