При

сгорании 30 г алюминия образовался оксид алюминия массой 51 г. Содержал ли

алюминий негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

2Al + 3O₂ = Al₂O₃

1) Определим массу алюминия, израсходованного на реакцию

M (Al) = 27 г/моль

M (Al₂O₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль

m (Al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого алюминия, израсходованного на реакцию

2) Определим количество негорючих примесей

m (примесей) = 30 - 27 = 3 г

w% (примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 %

Ответ: алюминий содержал негорючие примеси в количестве 3 г (10 %)

в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. Они не равны=> негорючие примеси были.