в реакции цинка с соляной кислотой образовалась 68 г хлорида цинка рассчитайте массу и кол-во вещества вступившего в реакцию

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m (ZnCl2) = 68 г

n (ZnCl2) = m/M=68/136=0.5 моль

n (ZnCl2) / 1=n (Zn) / 1=n (HCl) / 2

=>n (Zn) = 0.5 моль

=>n (HCl) = 1 моль

m (Zn) = n*M=0.5*65=32.5 г

m (HCl) = n*M=1*36,5=36,5 г

Ответ: В реакцию вступил цинк количеством вещ-ва в 0,5 моль и массой 32,5 г; и соляной кислоты прореагировало 36.5 г кол-вом вещества в 1 моль.

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

пусть Zn - х

Мr (Zn) = 65

Mr (ZnCL2) = (65 + 35,5) * 2 = 136

х грамм Zn = = > 68 г ZnCL2

65 грамм Zn = = > 136 г ZnCL2

n (Zn) = 0,5 моль

пропорция:

х/65 = 68/136

х = 65*68/136 = 32,5 г