Напишите полное ионное уравнение

1. h2so4+zn=ZnSo4+h2

2. Na2so4+BaCl2=Baso4+2NaCl

3. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

1) H₂So₄ + Zn - - > ZnSo₄ + H₂

2H⁺ + So₄²⁻ + Zn⁰ - - > Zn²⁺ + So₄²⁻ + 2H⁺

Zn⁰ - - > Zn²

2) Na₂So₄ + BaCl₂ - - > BaSo₄ + 2NaCl

2Na⁺ + So₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ - - > BaSo₄ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

So₄²⁻ + Ba²⁺ - - > BaSo₄↓

3) NaCl + AgNo₃ - - > AgCl + NaNo₃

Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + No₃⁻ - - > AgCl↓ + Na⁺ + No₃⁻

Cl⁻ + Ag⁺ - - > AgCl↓

↓ - осадок

Пояснение:

1) Раскладываем вещества на эллементы, смотря в таблицу растворимостей. Находим в ней степени окисления° элементов (например Cl⁻, H⁺). При этом важно, чтобы в-во было растворимо. Если же нет, то оно остается и не раскладывается.

2) Сокращаем элементы слева и справа (для наглядности я их подчеркнул)

°Примечание: У свободных элементов (например в первом примере был свободный Цинк (Zn) без пары) степень окисления равна нулю.

1. H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

2H⁺ + SO₄²⁻ + Zn = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂ - полное

2H⁺ + Zn = Zn²⁺ + H²

2. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄ (осадок) - полное

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ (осадок)

3. NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl (осадок) - полное

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl (осадок)