Определите объём водорода, который образовался при взаимодействии цинка и 300 г 15% раствора соляной кислоты

45 г х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

73 г/моль 22,4 л/моль

1) Определим m (HCl) в растворе: 300*0,15=45 г

х=45*22,4/73=13,8 литра (если ответ надо округлить до целых, то 14)

Ответ: 13,8 литров

Сначала напишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдем массу соляной кислоты:

300 г * 0,15 = 45 г.

Найдем молярную массу соляной кислоты и водорода:

M 2 HCl = 1+35 = 72 г/моль

M H₂ = 2 г/моль

Зная массу и молярную соляной кислоты, найдем количество вещества:

n = m/M

n HCl = 45 г / 72 г/моль = 0,625 моль

n HCl = n H₂

Один моль любого газа имеет объем 22,4 л. По условию, у нас 0,625 моль газа. Составим пропорцию:

1 моль - - 22,4 л

0,625 моль - - х л

х = 22,4 * 0,625

х = 14

Ответ: 14 литров.